Немного химии: растворяются ли соли в тяжелой воде так же, как и в обычной
Растворяются, но несколько хуже. В молекуле тяжелой воды два атома обычного водорода заменены двумя атомами стабильного изотопа – дейтерия. И если атом водорода состоит из электрона и ядра, включающего в себя единственный протон, то в дейтроне – ядре дейтерия – дополнительно присутствует один нейтрон. Надо сказать, что это заметно меняет свойства тяжелой воды по сравнению с обычной.
Изображение от katemangostar на Freepik
Например, тяжелая вода замерзает еще при плюсовой температуре (3,82 °C), а кипеть начинает при 101,4°. Тяжелая вода демонстрирует более высокую плотность (1,11 г/см), чем обычная, а pH у нее находится в щелочном диапазоне – 7,4, в отличие от собственно воды с нейтральным показателем 7. Что касается способностей растворения соли, то она у D2O ниже, так как связь между атомами кислорода и дейтерия сильнее, чем связь кислорода и водорода. Это делает пространственную структуру молекулы тяжелой воды более жесткой и мешает D2O правильно выстраиваться вокруг молекул соли, как это необходимо при растворении.